陕西省西安市庆安高级中学 2014 高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第 2 课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】1. 认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征。2. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。3．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。【重点、难点】重点：杂化轨道理论的要点。 难点：分子的立体结构，杂化轨道理论。【使用说明与学法指导】认真阅读课本 39—41 页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一、CH4 杂化轨道理论提出1. 碳的价电子排布式为 ，甲烷的分子中 C 原子的 4 个价层原子轨道是3 个相互垂直的 和 1 个球形的 ；H 的价电子排布式为 ，用 C 原子的 4 个价层原子轨道跟4 个 H 原子的 1s 球形原子轨道重叠，它们形成的四个 C－H 键应该是不一样的。但事实上甲烷的分子模型表明它是空间正四面体，分子中的四个 C—H 键是等同的，键角是 109°28′。为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。2. 认真阅读教材 39 页杂化轨道理论简介中的相关内容，解释甲烷分子为什么呈正四面体构型？二、杂化轨道理论理论简介 1. sp 杂化sp 杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp 杂化轨道含有 和 的成分。 sp 杂化轨道间的夹角为 ，呈 。2.sp2杂化sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。3.sp3杂化sp3杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个 sp3杂化轨道含有 和 的成分。sp3杂化轨道间的夹角为 ，呈 。【合作探究】————升华学科能力，透析重难点应用轨道杂化理论，结合价层电子对互斥理论，探究分子的立体结构。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数VSEPR 模型杂化轨道类型分子结构CH4BF3CH2OCO2SO2SO3NH3H2OH3O+NH4+【当堂训练】———技能拓展应用，搭建晋级平台1.下列分子中心原子是 sp2杂化的是（ ） A、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O2.乙烯分子中含有 4 个 C—H 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ） A、每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道 B、每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2...
