专题 02 化学常用计量1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 一、阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式： 对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。 2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。 4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体 (单原子分子 )、Na2O2(阴阳离子个数比 )、SiO2、Si、P4 、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如 D2O 、18O2等。 5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。 6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。 二、以物质的量为中心的有关计算 1三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1．配制步骤 ―→―→―→―→―→―→2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 考点一 阿伏加德罗常数例 1．设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是( )A．12 g 金刚石含有的共价键数目为 2NAB．1 mol 甲醇中含有的共价键数目为 5NAC．1 mol NH3中含有 4NA对共用电子...
