第一节 原子结构与性质考纲定位要点网络1
了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图
2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用
4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质
原子核外电子排布1．能层、能级和原子轨道能层KLMN……能级1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f……原子轨道数目11 ＋ 3 ＝ 4 1 ＋ 3 ＋ 5 ＝ 9 1＋3＋5＋7＝16……最多容纳电子数目281832……2．原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状(2)s、p、d、f 能级上原子轨道数目依次为 1 、 3 、 5 、 7 ，其中 npx、npy、npz三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n)的增大而增大
(3)能量关系3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理
其填充能级顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，总之：填充顺序为 ns→(n－2)f→(n－1)d→np
(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，且它们的自旋状态相反
如 2s 的 2 个电子可表示为，不可表示为
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
如 2p3的电子排布图为，不能表示为或
