高考化学总复习 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 3 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定[课时诠释]氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识。《必修 1》涉及氧化还原反应的相关概念及配平，《必修 2》和《化学反应原理》涉及氧化还原反应的拓展知识， 以及原电池和电解池的相关知识。对于氧化还原反应配平、计算及滴定，是高考化学部分的难点，在非选择题中；常把这一重要知识融合于无机综合工艺流程及实验中进行考查，在复 习时一定掌握好配平技巧，充 分利用守恒思想解题，另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器、步骤、误差分析及相关含量的计算。微点聚焦一 氧化还原反应的配平[典题示例]【示例 1】 氧化还原反应方程式书写(1)[2016·课标全国Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________________________________。(2)[2016·江苏化学，19(2)]滤液(含 Fe2＋和 H＋)加入 H2O2氧化时发生反应的离子方程式为__________________________________________。(3)[2016·四川理综，8(5)]在稀硫酸中，Z(Cr)的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M(O)的一种氢化物，Z(Cr)被还原为＋3 价，该反应的化学方程式是_________________________ _________________________________________________________________。思维提示 ①找出反应物和生成物或相关离子；② 根据“升降法”进行配平涉及到的物质或离子；③ 根据“原子守恒”、“电荷守恒”配平其它物质或离子。答案 (1)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O 【知识归纳】氧化还原反应配平原则及程序1．“一般”配平原则2．“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H＋，少 O(氧)补 H2O(水)碱性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－3.配平程序[体验感悟]题组一 氧化还原反应方程式的配平方法1．(正向配平)(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)2H2S＋1SO2===3S↓＋2H2O(3)4KI＋2CuSO4===1I2＋2CuI↓＋2K2SO4(4)[2015·安徽理综，27(2)]1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO32．(逆向配平)(1)3S＋6NaOH=====2Na2S＋1Na2SO3＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=====1CaCl2＋1Ca(ClO)2＋2H2O(3...