课时 1 弱电解质的电离平衡[2018 备考·最新考纲]1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，并能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一 弱电解质的电离(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF 等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。2．电离方程式的书写(1)弱电解质① 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 的电离方程式：H2CO3H ＋ ＋ HCO ，HCOH ＋ ＋ CO 。② 多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 。(2)酸式盐① 强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4== =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 。② 弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3== =Na ＋ ＋ HCO ，HCOH ＋ ＋ CO 。提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。②CO2、 SO 2、 SO 3、 NH 3 等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。③BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响① 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左移动，电离程度减小。④ 加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c (OH － ) 是增大的。 ② 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③ 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。 教材高考1．(RJ 选修 4·P443 改编)判断下列说法是否正确(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH)时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态(×)(3)共价化合物一定是弱电解质(×)(...
