高考化学总复习 专题六 电解池、金属的腐蚀与防护教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 3 电解池、金属的腐蚀与防护[2018 备考·最新考纲]1．理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应和电池反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一 电解原理(考点层次 B→共研、理解、整合)1．电解在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。提醒：注意电解与电离两概念的联系与区别联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过程 。 2．电解池(1)构成条件① 有与电源相连的两个电极。② 电解质溶液(或熔融盐)。③ 形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向① 电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。② 离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。电子和离子移动方向图示提醒：正确理解电子不下水 ( 电解质溶液 ) 。 3．电解过程思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组。提醒：不要忘记水溶液中的 H ＋ 和 OH － ，不要把 H ＋ 、 OH － 误加到熔融电解质中。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序 Ag ＋ >Fe 3 ＋ >Cu 2 ＋ >H ＋ ( 酸 )>Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ >H ＋ ( 水 )>Al 3 ＋ >Mg 2 ＋ >Na ＋ >Ca 2 ＋ >K ＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。提醒：① “活泼电极”一般指 Pt 、 Au 以外的金属。 ② 最常用的放电顺序：阳极：活泼金属＞ Cl － ＞ OH － ；阴极： Ag ＋ ＞ Fe 3 ＋ ＞ Cu 2 ＋ ＞ H ＋ 。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。教材高考1．(SJ 选修 4·P221 改编)判断正误(1)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应(√)(2)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×)(3)电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极(×)(4)电解 NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的 pH 减小(×)2．(RJ 选修 4·P836 改编)1 L 1 mol·L－1的 AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重 2.16 g 时，下列判断不正确的是( )A．此时溶...