高考化学总复习 专题七 化学反应速率及其影响因素教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 1 化学反应速率及其影响因素[2018 备考·最新考纲]1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m ∶ n ∶ p ∶ q 。(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。教材高考1．（SJ 选修 4·P416 改编）将 A、B 气体置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋B（g）===2C（g），反应进行 4 s 末；测得 A 为 0.6 mol，B 为 0.3 mol，C 为0.2 mol，则（1）用反应物 B 的浓度减少来表示该反应的速率为 0.012 5 mol/ （ L·s ） 。（2）A 的起始浓度为 0.4 mol/L。2．(RJ 选修 4·P195 改编)某温度下，浓度都是 1 mol·L－1的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经 t min 后，测得各物质的浓度分别为 c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y答案 B3．(溯源题)(2014·北京理综，12 节选)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9判断下列叙述是否正确(溶液体积变化忽略不计)。(1)0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1(√)(2)6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1(√)(3)反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1(×)探源：本考题源于教材 SJ 选修 4 P32“观察与思考”及其拓展，对化学反应速率的有关计算进行考查。[拓展性题组]题组一 化学反应速率概念的...