1 物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。2 物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。3 物质分离与提纯的常用物理方法方法、装置适用条件及举例注意事项难溶固体与液体混合物(例：粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去)(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)若一次过滤后滤液仍浑浊，应查找原因后再次过滤溶质的溶解度受温度变化影响较小(例：从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体)(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体因局部温度过高造成飞溅(2)当液体中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(例：提取碘水中的 I2；分离 CCl4和水)(1)萃取剂应具备的条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂和溶质不发生反应(2)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大(例：制取蒸馏水，除去水中杂质；石油的分馏)(1)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处(2)为防止暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片(3)注意冷凝管水流方向为下进上出杂质气体可溶于某种溶液中而目标气体不溶解(例：除去 Cl2中的 HCl 气体，可使混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶)(1)从洗气瓶的长导管一端进气(2)混合物中气体的溶解度差别较大除去胶体中的小分子或离子(例：除去淀粉胶体中的 NaCl)要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质分离物质(例：从皂化液中分离肥皂；甘油、蛋白质的盐析)盐析后过滤某种含易升华物质的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离(例：分离沙子中的碘固体)应与物质的分解变化区分，如NH4Cl=====NH3↑＋...
