高考化学一轮复习 专题十五 铁、铜及其化合物　金属资源 考点一 铁及其化合物教学案-人教版高三全册化学教学案

专题十五 铁、铜及其化合物 金属资源考纲展示 命题探究 1 铁的单质(1)铁的位置、结构、化合价① 周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。② 在参加化学反应时，铁易失去最外层上的 2 个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋ 2 、＋ 3 两种价态，且＋ 3 价稳定。(2)铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿 Fe2O3，磁铁矿 Fe3O4，褐铁矿 2Fe2O3·3H2O，菱铁矿 FeCO3。(3)铁的化学性质学霸巧学卡 铁与不同氧化剂反应的化合价分析(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与 Cl2 反应生成FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是 FeI2而不是FeI3。2 铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物学霸巧学卡 Fe3O4的组成特点(1)Fe3O4的组成可理解为 FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成 Fe2＋和 Fe3＋；与氧化性酸(如 HNO3)反应时生成 Fe3＋；与还原性酸(如 HI)反应时生成 Fe2＋。(2)配制 FeSO4溶液时加入稀硫酸抑制 Fe2＋的水解，加入铁粉防止 Fe2＋被氧化。(2)铁的氢氧化物学霸巧学卡(1)Fe(OH)2与强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸)反应时，要注意发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应。(2)Fe(OH)2在空气中加热得到的是 Fe2O3：4Fe(OH)2＋O2=====2Fe2O3＋4H2O。3 铁盐和亚铁盐(1)亚铁盐含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。① 氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。② 还原性：Fe2＋与 Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③ 特性：含有 Fe2＋的盐溶液遇 K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。(2)铁盐含 Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。① 氧化性：a．Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。b．Fe3＋与 I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。② 特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成红色。(3)Fe2＋与 Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：Fe2＋...