（全国通用版）高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离学案-人教版高三全册化学学案

第 1 讲 弱电解质的电离【2019·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一 弱电解质的电离(频数：★★☆ 难度：★★☆)1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响① 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左移动，电离程度减小。④ 加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。电离平衡“三提醒”① 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH－)是增大的。② 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③ 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。1．教材基础知识判断(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH)时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态( )(3)室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－( )(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×2．教材知识拓展(1)分别画出冰醋酸和 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案 (2)以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0 的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→加入少量冰醋酸→通入 HCl(g)←加 NaOH(s)→加入镁粉→升高温度→加CH3COONa(s)←减小减小增强不变答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大3．(溯源题)(2015·课标全国Ⅰ，13)浓...