第 1 讲 原子结构与性质【2019·备考】最新考纲：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一 原子核外电子排布原理(频数：★★★ 难度：★☆☆)1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用 K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2) 能 级 ： 同 一 能 层 里 电 子 的 能 量 也 可 能 不 同 ， 又 将 其 分 成 不 同 的 能 级 ， 通 常 用s 、 p 、 d 、 f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s 、 p 、 d 、 f 的顺序依次升高，即：E (s) ＜ E (p) ＜ E (d) ＜ E (f) 。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3① 第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。② 能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相反。如 2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如 2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。② 在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X 代表上一周期稀有气体元素符号)。3．基态、激发态及光谱示意图1．(RJ 选修 3·P124 改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p6...
