第 2 节 金属晶体与离子晶体 [课标要求]1．能列举金属晶体的基本堆积模型，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。1.金属晶体是指金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的晶体。2．常见金属晶体的堆积方式：面心立方最密堆积 A1，体心立方密堆积 A2，六方最密堆积 A3。3．金属晶体的物理通性包括金属光泽、导电性、导热性、延展性。4．金属键的影响因素：离子半径和离子所带电荷数。5．离子晶体是指阴、阳离子通过离子键形成的晶体。6．典型离子晶体结构类型：NaCl 型、CsCl 型和 ZnS 型。7．晶格能是指将 1 mol 离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。8．金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高；晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高。1．金属晶体的结构2．常见金属晶体的三种结构型式结构型式面心立方最密堆积 A1体心立方密堆积 A2六方最密堆积 A3结构示意图配位数12812实例Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、PtLi、Na、K、Ba、W、FeMg、Zn、Ti3．金属晶体的物理通性金属晶体有金属光泽，有良好的导电性、导热性、延展性。1．金属键的特点是什么？提示：由于自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。2．影响金属键强弱的因素是什么？提示：金属阳离子的半径大小和自由电子的数目(或金属阳离子所带的电荷数)多少。1．金属物理通性的解释2．金属晶体熔点的影响因素同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷决定，阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键就越强，熔点就越高。例如熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，Na＜Mg＜Al。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)有阳离子的晶体中一定含有阴离子( )(2)金属能导电，所以金属晶体是电解质( )(3)金属晶体和电解质溶液在导电时均发生化学变化( )(4)金属晶体只有还原性( )(5)温度越高时，金属晶体的导电性越强( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×2．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是( )A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al解析：选 C 电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＞Li＋＝Na＋；而金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg...
