高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率 基础课时1 化学反应的方向与限度试题VIP免费

基础课时1化学反应的方向与限度1．(2014·四川理综，7)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.060解析实验①中0至5min内v(N)＝v(M)＝＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误；实验②中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0.002mol/L、0.032mol/L、0.008mol/L和0.008mol/L，求得K＝1.0，B项错误；实验③中，平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为(单位为mol，略去)0.20－a、0.30－a、a和a，则根据化学平衡常数K＝1.0可求得a＝0.120，则X的转化率为60%，C项正确；根据实验①和②可求出700℃和800℃时的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不发生改变，故保持温度不变，将实验③中容器容积扩大一倍(相当于向10L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10mol、0.15mol，设为实验⑤)，平衡不移动，X的转化率不变，实验⑤到④为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低(小于60%)，则b<0.060，D项错误。答案C2．(2013·重庆理综，7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个解析增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b0，所以K(1000℃)>K(810℃)；压强为2.0MPa时，升高温度，平衡正向移动，G的体积分数增大，f>75%，所以f>b；已知915℃、2.0MPa时G的体积分数为75%，设总物质的量为1mol，则G为0.75mol，E为0.25mol。E(g)＋F(s)2G(g)始n(E)0转0.375mol0.75mol平0.25mol0.75mol则n(E)＝0.375mol＋0.25mol＝0.625mol，E的转化率α(E)＝×100%＝60%。答案A3．[2014·课标全国Ⅰ，28(3)]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：下图为气相直接水合法中乙烯[C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1]的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(2)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为，理由是。(3)气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。解析(1)Kp＝＝＝＝0.07(MPa)－1。(2)C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4>p3>p2>p1。(3)依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例，或将乙醇及时液化分离出去等。答案(1)＝＝＝0.07(MPa)－1(2)p4>p3>p2>p1反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高(3)将产物乙醇液化移去增加nH2O∶nC2H4比4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，26)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH0(“”“”填大于或小于)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s后又达到平衡。a．T100℃(“”“”填大于或小于)，判断理由是。...