高考化学二轮复习 冷门考点五 pH的定性判断和定量计算 新人教版VIP专享VIP免费

冷门考点五pH的定性判断和定量计算考情说明在近几年的高考题中，有关水溶液中的离子反应问题、水溶液中的化学平衡问题考查较多，而pH的相关知识的考查忽略了。在2013年的高考中，此知识点的考查可能性有所增大。【押题5】T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示；序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()。A．3B．4C．5D．6解析由题意可知在该温度下水的离子积常数为1×10－12，通过①可知此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。由②可知加入20.00mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，则c＝4。答案B试题猜想1．下列变化能使所得溶液的pH变为7的是()。A．将25℃pH＝7的NaCl溶液加热至80℃B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．常温下，0.1mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合2．下列叙述正确的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝113．下列说法中正确的是()。A．pH＝2.0的弱酸溶液与等体积的水混合后溶液pH的范围为2.0～2.3(已知lg2＝0.3)B．向0.1mol·L－1的醋酸中加入适量的氨水，溶液的导电能力减弱C．室温下，pH＝6的酸性溶液中不可能存在NH3·H2OD．在由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在4．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：①NaHSO4溶液，②NaHCO3溶液，③H2SO4溶液，④Al2(SO4)3溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥Na2SO4溶液，⑦Ba(OH)2溶液，⑧CH3COOH溶液。(1)pH由小到大的顺序为________________(填序号)。(2)取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是____________(填溶质的化学式，下同)。(3)若上述溶液的体积均为10mL，加水稀释至100mL，pH＝2的溶液是________________。(4)若上述溶液的体积均为10mL，要使Ba(OH)2溶液的pH＝13，则应该加入H2SO4溶液的体积为____________________(小数点后保留一位)。快乐贴吧休息一下如果你在测试过程中有时间休息，或是从你的书桌上起身放松，一定要抓住这种机会。起身和来回走动可为你提供能量，也会帮助你使头脑变得清醒。在你休息时，想想其他事情，这样，当你重新开始做测试时就会有新鲜感。参考答案：【冷门考点五】试题猜想1．B2．D[本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a①>⑧>④，中性溶液为⑥，碱性溶液中c(OH－)大小为⑦>⑤>②。所以pH由小到大的顺序为③<①<⑧<④<⑥<②<⑤<⑦。(2)等体积、等浓度的两种溶液混合呈中性，分析可知以上只有H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后符合。(3)加水稀释10倍，溶质的浓度为0.01mol·L－1，pH＝2说明c(H＋)＝0.01mol·L－1，为NaHSO4溶液。(4)计算混合溶液中的c(OH－)，c(OH－)混＝＝0.1mol·L－1，解得V(H2SO4)＝mL≈3.3mL。答案(1)③①⑧④⑥②⑤⑦(2)H2SO4、Ba(OH)2(3)NaHSO4(4)3.3mL