高中化学 3.2 金属晶体与离子晶体知能巩固提升 鲁科版选修3 VIP专享VIP免费

一、选择题1.在金属晶体中，自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是()A.延展性B.导电性C.导热性D.还原性2.(2012·大连高二检测)离子晶体通常具有的性质是()A.熔点、沸点都较高，难于挥发B.硬度很小，容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.(双选)有关晶格能的叙述中正确的是()A.晶格能是气态原子形成1mol离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大，物质的硬度越大4.下列说法中正确的是()A.晶体是具有一定几何外形的，所以汞不属于金属晶体B.金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切割，但钠属于金属晶体C.塑料具有一定延展性，所以塑料属于金属晶体D.金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体5.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电荷数越高，则离子化合物的熔点就越高。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序()物质①②③离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③6.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式中正确的是()A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y127.(2012·无锡高二检测)金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性8.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们的熔点差别较大的原因叙述中不正确的是()A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定9.金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子10.科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是()A.YBa2Cu3O4B.YBa2Cu2O5C.YBa2Cu3O5D.YBaCu4O4二、非选择题11.NaCl晶体模型如图所示，(1)在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着个Cl-，每个Cl-周围也同时吸引着个Na+；在NaCl晶胞中含有个Na+、个Cl-，晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有个。(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是__________。A.它是六方紧密堆积的一个例子B.相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和C.与氯化铯晶体结构相同D.每个Na+与6个Cl-作为近邻12.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示：NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kJ·mol-17873890(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能(填“大”或“小”)，主要原因是。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是__________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是______________________。13.(2012·淮北高二检测)用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g·cm-3。试回答：(1)此金属晶体属于哪一种堆积方式？(2)每个晶胞的质量是多少克？(3)求此金属的相对原子质量。(4)求此原子的原子半径(pm)。答案解析1.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)金属的还原性是指金属失电子的能力。(2)金属导电性、导热性、延展性都与金属键有关。【解析】选C。金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时，原子之间可以发生相对滑动，各层金属原子之间仍然保持金属键的作用。金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由电子，在外电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向运动。金属的还原性是金属的化学性质，与能量传递无关。金属的导热性主要是由于金...