高考化学二轮复习简易通 上篇 专题二 第6讲　化学反应速率和化学平衡（含解析）VIP免费

第6讲化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·滁州质检)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()。A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大解析从反应开始到0.4s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为＝0.25mol·L－1·s－1，B正确。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。答案D2．(2012·安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()。A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。答案D3．(2013·安徽百校论坛)利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()。A．上述正反应为吸热反应B．15℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响解析A项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，错误；B项，15℃时，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化学平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为2×10－5，错误；C项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，正确；D项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，错误。答案C4.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()。A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2解析由反应方程式可知，5min后CO2转化了0.4mol，则0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2℃时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由D→B反应正向进行，一定有v正＞v逆，C错误。因为该正反应的ΔH＜0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1＞K2，D正确。答案C5．(2013·上海，20)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()。A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1m...