配位键一、教学目标：1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识][探究实验1]探究实验的基本程序向两只盛有2ml、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式，预测实验的现象，得出结论演示实验向两只盛有2ml、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？观察实验结果描述实验现象观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题【过渡】[探究实验2\3]那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的Cu2+反应还是与阴离子反应？如何设计实验？实验2;向2ml、0.1mol/LMgSO4溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？实验3;分别向2ml、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现设计实验学生演示实验得出实验结果使实验更严密，培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯象？【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。【副板书】【板书】回答前面的疑问【承上启下】以NH3+H+=NH4+为例引入配位键。一、配位键（1）定义：由一方单独提供孤对电子一方提供空轨道而形成的化学键.（2）形成的条件：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道（3）结构表示式：A→B其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。（4）配位键的存在：常见提供空轨道的分子或离子:过渡金属的原子或离子、H+常见含孤对电子分子或离子：如CO、NH3、H2O、Cl-、F-、CN-、NO2-Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？在CuSO4与氨水反应的实验中，能否写出CuSO4与氨水反应的离子方程式？聆听学习新知识，为推导[Cu(NH3)4]2+的结构做知识储备，思考写出CuSO4与氨水反应的离子方程式引入配位键的概念完成知识目标，突破知识重点承上启下解答微观上Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？【过渡】【板书】像[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH这类组成中含配位键的物质称为配合物。二、配合物1、配合物的定义[问]是不是含有配位键的就叫配合物呢？2、配合物的组成学习新知识完成知识目标[板书设计]第二章第三节离子键、配位键与金属键——配位键一、配位键（1）定义：（2）形成的条件：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道【课堂练习】（1）完成下列空格配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2联系知识，完成此题通过习题巩固课堂知识并起到反馈课堂学习效果的作用【板书】[问]3、配合物内界的稳定性在水溶液中：[Cu(NH3)4]SO4====[Cu(NH3)4]2++SO42－KAl(SO4)2·12H2O中含配位键吗？KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42－+12H2O思考【课堂练习】【板书】２）能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水4.配合物的应用：联系知识，完成此题通过习题巩固课堂知识并起到反馈课堂学习效果的作用[小结]【课后思考题】1、AlCl3的结构（可查阅资料）。2、向2ml、0.1mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓氨水的化学方程式是什么？通过课后思考题对课堂知识进行补充（3）结构表示式：A→B（4）配位键的存在：二、配合物1、配合物的定义2、配合物的组成3、配合物内界的稳定性4.配合物的应用：
