高中化学 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第4节 分子间作用力教案 鲁科版选择性必修2-鲁科版高中选择性必修2化学教案VIP免费

第4节分子间作用力发展目标体系构建1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用。2.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。一、范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。(2)分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？提示：一定存在。2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是电性作用。(2)特征①范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。②范德华力无方向性，无饱和性。(3)影响因素①分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，分子间的范德华力逐渐增强。②分子的极性越大，分子间的范德华力越大。(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。二、氢键与物质性质1．氢键(1)概念在水分子中，氧元素的电负性很大，使得，当一个水分子中的带部分正电荷的氢原子和另一个水分子中带部分负电荷的氧原子充分接近时，产生静电作用形成氢键。(2)表示形式①通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。②H和Y原子核间的距离比范德华半径之和小，但比共价键键长(共价半径之和)大得多。③氢键的作用能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。微点拨：氢键不属于化学键，它是一种常见的分子间作用力。2．氢键形成的条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素通常具有较大的电负性和较小的原子半径，主要是N、O、F。3．氢键对物质性质的影响(1)氢键的分类分为分子间氢键和分子内氢键。(2)氢键对物质性质的影响①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。③氢键也影响物质的电离、溶解等过程。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。(×)(2)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。(×)(3)氢键只存在于分子之间。(×)(4)液态水分子间的作用力只有氢键。(×)2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量B[范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，化学键是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A错误，B正确；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。]3．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B[水分解破坏的是化学键，不是氢键，A错误；氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度变小，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度增大，B正确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的结构相似，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，熔沸点升高，四种物质分子间均不形成氢键，C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，D错误。]范德华力、氢键与共价键的比较(素养养成——证据推理与模型认知)尿素(60)、醋酸(60)、硝酸(63)是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差较大。尿素熔点在200℃以上，常温下是固体；醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；硝酸的熔点为－41.59℃，常温...