高中化学 第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案 新人教版选修4-新人教版高中选修4化学教案VIP免费

第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2．了解盐类水解在生产生活中的应用。3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。)1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。(2)加水稀释能促进盐类的水解。2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[特别提醒]水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()①加热②通入HCl③加入适量NaOH(s)④加入NaCl溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，①错误；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，④正确。2．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若提高水解程度采取的方法是()A．降温B．加入饱和食盐水C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度解析：选BA．FeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B.FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D.FeCl3的水解程度降低。3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－(已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．加水稀释，减小D．CO水解平衡常数Kh1＝2.8×10－8解析：选B化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡右移，B正确；＝＝，加水稀释，Kh不变，但c(OH－)减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝，上、下同乘以c(H＋)得：Kh1＝＝＝≈1.78×10－4，D错误。[方法技巧]电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝CH3COONa的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝＝＝由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋的水解。2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O。(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。1．实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示：盐酸能抑制Fe3＋的水解。2．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。...