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高中化学 4.1《镁和铝》第二课时教案 大纲人教版VIP免费

高中化学 4.1《镁和铝》第二课时教案 大纲人教版_第1页
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高中化学4.1《镁和铝》第二课时教案大纲人教版[导入]从上一节课我们所学的知识可以知道:镁和铝都是较活泼的金属。那么,它们都以何种形态存在于自然界中呢?[生回答,教师板书]三、铝的重要化合物在自然界中仅有化合态。[讲述]镁占地壳总质量的2.0%,在所有元素中为第8位,主要存在形式有:光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)、白云石(MgCO3·CaCO3)、菱镁矿(MgCO3)、硫酸镁、滑石、石棉等。铝占地壳总质量的7.7%,在所有元素中是第3位,在金属中为第1位,主要存在形式有:铝土矿(Al2O3)、明矾石、长石、云母等。[师]铝的最常见的重要化合物有:Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾等,它们有哪些性质呢?下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。[板书]1.氧化铝(Al2O3)[师](展示氧化铝)Al2O3为白色粉末,不溶于水,熔点2050℃,用作耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石。在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物。现在,请同学们回忆一下,什么样的氧化物是两性氧化物?[生]像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水,又能与碱起反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物。[师]回答很好,请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。[板书]Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-====2AlO+H2O[师]Al2O3呈两性,那么它对应的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢?[板书]2.氢氧化铝[师]下面我们做一个实验,请大家注意观察实验现象。[师]演示[实验4—5][生]描述实验现象:溶液中生成白色胶状物质;氨水过量时沉淀不溶解。沉淀放在蒸发中加热,生成了白色粉末。[师]请同学们写出以上反应的化学方程式。Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O[师]在实验室里可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制取氢氧化铝。[练习]请同学们写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式。[答案]2Al3++6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+6NH[师]在高一“元素周期律”一节中我们曾提到过:Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,既能跟酸起反应,又能跟碱起反应的氢氧化物。好,现在我们通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物。[演示][实验4—6][板书并讲解]实验表明,Al(OH)3在盐酸和NaOH溶液里都能溶解。这就说明它既能跟酸起反应,又能跟碱起反应,反应的化学方程式及离子方程式为:用心爱心专心1Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-====AlO+2H2O[问]通过实验4—5和4—6分析:氢氧化铝能否和所有的碱溶液反应?[答]不是,只跟强碱溶液发生反应。[师]为什么Al(OH)3具有两性呢?[生]根据其性质来推测,Al(OH)3既可电离出H+,也可电离出OH-[师]这种推测非常合情理。[板书并讲解]我们可用平衡移动的原理来作分析,氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离当向Al(OH)3溶液中加酸时,抑制酸式电离,促进碱式电离。若加入足量的酸,则Al(OH)3将完全以碱的形式电离,即Al(OH)3溶于酸中;当向氢氧化铝溶液中加碱时,抑制碱式电离,促进酸式电离。若加入足量的碱,则Al(OH)3完全以酸的形式电离,即Al(OH)3溶于碱中。[强调]氢氧化铝不能与弱酸反应,如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解;也不与弱碱反应如氨水。故实验室用NH3·H2O制Al(OH)3,而不用强碱。[投影练习]下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵坐标为生成沉淀的量,从A~E中选择符合表中各题要求的序号,填在表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量[思路分析]B[Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O;CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,随着CO2的通入,沉淀量先达到最大值而后逐渐减少至消失];C[AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al(OH)3不与弱碱反应,沉淀量达到最大值而不变];D[因为含少...

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