高中化学4.1《镁和铝》第二课时教案大纲人教版［导入］从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？[生回答，教师板书]三、铝的重要化合物在自然界中仅有化合态。[讲述]镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KCl·MgCl2·6H2O)、白云石（MgCO3·CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、石棉等。铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母等。[师]铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。［板书］1.氧化铝（Al2O3）［师］（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物。现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是两性氧化物？［生］像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－====2AlO+H2O［师］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢？［板书］2.氢氧化铝［师］下面我们做一个实验，请大家注意观察实验现象。［师］演示［实验4—5］［生］描述实验现象：溶液中生成白色胶状物质；氨水过量时沉淀不溶解。沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。［师］请同学们写出以上反应的化学方程式。Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O［师］在实验室里可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制取氢氧化铝。［练习］请同学们写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式。［答案］2Al3++6NH3·H2O====2Al(OH)3↓＋6NH［师］在高一“元素周期律”一节中我们曾提到过：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。好，现在我们通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物。［演示］［实验4—6］［板书并讲解］实验表明，Al(OH)3在盐酸和NaOH溶液里都能溶解。这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应，反应的化学方程式及离子方程式为：用心爱心专心1Al(OH)3+3HCl====AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋====Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH－====AlO+2H2O［问］通过实验4—5和4—6分析：氢氧化铝能否和所有的碱溶液反应？［答］不是，只跟强碱溶液发生反应。［师］为什么Al(OH)3具有两性呢？[生]根据其性质来推测，Al(OH)3既可电离出H+，也可电离出OH－[师]这种推测非常合情理。［板书并讲解］我们可用平衡移动的原理来作分析，氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式：H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中；当向氢氧化铝溶液中加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离。若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。［强调］氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解；也不与弱碱反应如氨水。故实验室用NH3·H2O制Al(OH)3，而不用强碱。［投影练习］下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量［思路分析］B［Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2，随着CO2的通入，沉淀量先达到最大值而后逐渐减少至消失］；C［AlCl3＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH4Cl，Al(OH)3不与弱碱反应，沉淀量达到最大值而不变］；D［因为含少...
