高一化学第二节几种重要的金属化合物（一）【知识精讲】1．Na2O和Na2O2的比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）组成Na+与O2-以2：1形成离子化合物Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2（最低价态）-1（中间价态）生成条件常温(缓慢氧化)或温度在180-200℃，适量空气加热或点燃(空气中，300℃-400℃)热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）Δ2Na2O+O2====2Na2O2较稳定化学性质与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2★与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2★与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+H2O★氧化性弱氧化剂强氧化剂主要用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭说明：1、从上表可以看出Na2O和Na2O2反应规律比较，后者都多出氧气。2、Na2O2不是碱性氧化物，具有较强的氧化性，Na2O2与H2O、CO2、HCl反应的电子转移情况如下：用心爱心专心（了解内容）※Na2O2具有强氧化性，与水或稀酸作用，生成过氧化氢Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOHNa2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4所生成的过氧化氢立即分解出氧气2H2O2=2H2O+O2↑所生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色。这种性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质。与活性炭的漂白原理—吸附有色物质发生物理变化不同。2、Na2CO3与NaHCO3比较：物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打色与态白色粉末Na2CO3·10H2O为白色晶体易风化细小白色晶体水溶性都易溶于水，Na2CO3>NaHCO3的溶解性化学性热稳定性较稳定，受热不易分解不稳定，受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用心爱心专心质与强酸反应CO32－+2H+CO2↑+H2OHCO3－+H+H2O+CO2↑相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈与碱反应与NaOH、KOH不反应与NaOH反应生成正盐HCO3－+OH－CO32－+H2O与石灰水反应Ca2++CO32－CaCO3↓与石灰水反应、且量多少影响生成物种类2HCO3－+Ca2++2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O(NaHCO3足量)HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O[Ca(OH)2足量]相互转化用途用在玻璃制皂纺织等工业制发酵粉、制纯碱说明：1、Na2CO3与NaHCO3的鉴别对于Na2CO3与NaHCO3的鉴别需考虑二者的状态（1）若为固体，可将其加热，产生的气体通入石灰水。（2）若为溶液，可分别加入氯化钡或氯化钙。2、Na2CO3与NaHCO3的除杂问题（1）若Na2CO3固体中混有NaHCO3，则加热。若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，则加入适量的氢氧化钠溶液。（2）若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，则通入足量的CO2气体即可。用心爱心专心
