高一化学第二节几种重要的金属化合物（三）【阅读提示】学习目标：1、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。2、学会检验Fe3+、Fe2+的方法；3、知道Fe3+的氧化性学习重点：1、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；2、Fe3+的检验及其氧化性。【知识精讲】三、铁的化合物铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，铁的价态主要为+2和+3价。1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)铁的价态+2价+3价+2，+3价俗名——铁红磁性氧化铁状态、颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水化学性质与酸反应与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应+2+3FeOFe+3Fe2O3Fe+3Fe3O4Fe生成反应高温2Fe+O2====2FeO(炼钢过程,Fe过量时)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+4H2其它在空气中加热6FeO+O22Fe3O4红色颜料有磁性2．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体溶解性不溶于水不溶于水稳定性易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3△Fe2O3+H2O用心爱心专心与H+反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(氧化性酸生成Fe3+)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2的制备（1）原理：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4[Fe(OH)2极易被氧化]（2）注意事项：①配制FeSO4的蒸馏水经煮沸除去O2，配制时不能摇动容器，以免混入空气，为防止其中含有少量Fe3+，可在溶液中放入光亮的细铁丝。②实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去空气。③实验时，用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤捏滴管的胶头，逐滴加入NaOH。（3）实验现象：白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀（4）原因：Fe(OH)2不稳定可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓3．铁盐和亚铁盐（1）Fe2+、Fe3+的检验①Fe3+⑴滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3⑵加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3②Fe2+⑴滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）⑵加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）Fe3+的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用心爱心专心Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互转化如：2Fe2++Cl2＝2Fe3+＋2Cl－用心爱心专心
