第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(C)A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(A)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(C)A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是(D)①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。故选D。5.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(D)A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析:Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。6.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示:下列说法不合理的是(D)A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去解析:B装置中蓝色褪去,说明二氧化硫和碘单质反应,I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,二氧化硫还原性大于碘离子,故A合理;二氧化硫是污染性气体,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,故B合理;Fe3+氧化二氧化硫生成硫酸,2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液生成沉淀说明反应中生成了S,故C合理;SO2、Fe2+都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还...
