专题七能力提升检测卷（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（选择题共100分）一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是A．22HO的电子式：B．含17个中子的硫元素的原子符号：3316SC．乙烯的结构式：22CHCHD．甲烷的比例模型：【答案】B【解析】H2O2为共价化合物，电子式为，A错误；3316S表示质量数33，质子数16的S原子，中子数=质量数-质子数=33-16=17，B正确；乙烯的结构式为，C错误；图为甲烷的球棍模型，D错误；故选B。2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是22LiOC．硫酸锶(4SrSO)是难溶于水的白色固体D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈【答案】C【解析】在周期表中，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，但酸性依次增强，A错误；锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是2LiO，B错误；元素锶与钡同族，性质相似，4BaSO是难溶于水的白色沉淀，4SrSO也是难溶于水的白色沉淀，C正确；F的非金属性强于Cl，所以氟单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈，D错误；故选C。3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：WPH3；D错误，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是弱碱。4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(B)A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价＋7，氟没有正价，D项错误。5．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是()XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质A.W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【解析】X的L层电子数是K层电子数的3倍，L层电子数为6，X为O；Y的核外电子层数等于原子序数，Y为H；Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，M层电子数为6，Z为S；W为共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，W为N，由上述分析可知，X为O、Y为H、Z为S、W为N，氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为，故A错误；元素X和Y能形成原子个数比为11或12的化合物，如过氧化氢、水，故B错误；同主族从上到下非金属性减弱，则元素X比元素Z的非金属性强，故C正确；X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，如硫酸铵，故D错误。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是()A.71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA个Cl原子B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在...
