第二节化学平衡课时1化学平衡状态化学平衡常数课标解读课标要求素养要求1.了解可逆反响的含义,知道可逆反响在一定条件下能到达化学平衡。2.知道化学平衡是一种动态平衡,熟知化学平衡状态的特征。3.认识化学平衡常数是表征反响限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。1.变化观念与平衡思想:从可逆反响化学平衡状态的建立过程,认识化学平衡是一种动态平衡。2.证据推理与模型认知:熟知化学平衡状态的特征,建立化学平衡状态判断方法和思维模型。构建化学平衡常数相关计算的思维模型〔“三段式〞法〕,理清计算思路,灵活解答各类问题。自主学习·必备知识知识点一可逆反响1.概念：在相同条件下,既能向①正反响方向进行,又能向②逆反响方向进行的反响。2.表示：一般采用“③⇌〞表示。3.特征双向性——指可逆反响分为方向相反的两个方向：正反响方向和逆反响方向双同性——指正、逆反响是在④相同条件下⑤同时进行共存性——指反响物的转化率小于100%，反响物与生成物共存想一想H2与O2点燃可以生成水,电解水又可以生成H2与O2,两个反响属于可逆反响吗？答案：不属于。二者反响条件不同。知识点二化学平衡状态1.化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中,合成氨反响如下：①N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3。如图1所示,随着反响的进行,N2与H2浓度逐渐②减小,ᵆ正逐渐③减小,而ᵅ(NH3)逐渐④增大,ᵆ逆逐渐⑤增大，ᵆ1时刻,它们的浓度不再改变,ᵆ正⑥=ᵆ逆,反响到达平衡如图2所示,随着NH3的分解,其浓度逐渐⑦减小,ᵆ逆逐渐⑧减小,而ᵅ(N2)、ᵅ(H2)逐渐⑨增大,ᵆ正正逐渐⑩增大,ᵆ2时刻,它们的浓度不再改变,ᵆ正⑪=ᵆ逆,反响到达平衡。2.化学平衡状态的概念在一定条件下,可逆反响体系中,当正、逆反响的速率⑫相等时,反响物和生成物的浓度均保持⑬不变,即体系的组成不随时间的变化而改变,这说明该反响中物质的转化到达了“⑭限度〞,这时的状态我们称为化学平衡状态,简称化学平衡。3.化学平衡状态的特征逆——研究对象为可逆反响等——正、逆化学反响速率相等，即ᵆ正=ᵆ逆动——化学平衡是动态平衡，即ᵆ正=ᵆ逆≠0定——平衡混合物中，各组分的浓度保持⑮不变变——外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变想一想对于可逆反响：2SO2+O2⇌2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够时间后,18O原子存在于哪些物质中？为什么？答案：存在于SO2、O2、SO3中,因为通入18O2后,SO2和18O2反响生成含有18O的三氧化硫,同时三氧化硫分解生成含有18O的二氧化硫和氧气。知识点三化学平衡常数1.化学平衡常数的概念在一定温度下,当一个可逆反响到达化学平衡时,生成物①浓度幂之积与反响物②浓度幂之积的比值是一个常数〔简称平衡常数〕,用符号K表示。2.浓度商与化学平衡常数的表达式〔1〕浓度商：对于一般的可逆反响：mA(g)+ᵅB(g)⇌ᵅC(g)+ᵅᵃ(g),在任意时刻的ᵅᵅ(C)⋅ᵅᵅ(D)ᵅᵅ(A)⋅ᵅᵅ(B)称为③浓度商,常用④Q表示,即Q=ᵅᵅ(C)⋅ᵅᵅ(D)ᵅᵅ(A)⋅ᵅᵅ(B)。〔2〕化学平衡常数表达式：当反响在一定温度下到达化学平衡时,K=ᵅᵅ(C)⋅ᵅᵅ(D)ᵅᵅ(A)⋅ᵅᵅ(B)。〔3〕Q与K的关系：当反响中有关物质的浓度商⑤等于平衡常数时,说明反响到达限度,即到达化学平衡状态。3.化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反响进行的⑥程度〔也叫反响的限度〕。K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正反响进行的程度越大,即该反响进行得越⑦完全,平衡时反响物的转化率越⑧大;K越小,该反响进行得越⑨不完全,平衡时反响物的转化率越⑩小。一般来说,当K＞⑪105时,该反响就根本进行完全了。4.化学平衡常数的影响因素〔1〕内因：化学反响本身及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。〔2〕外因：在化学方程式一定的情况下,K只受⑫温度影响。判一判1.浓度、温度变化时,平衡常数都会改变(×)2.K越大,该可逆反响的速率越快(×)3.化学平衡常数等于某一时刻的生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值(×)4.化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式(√)互动探究·关键能力探究点一化学平衡状态的判断情境探究在一定温度下的恒容密闭容器中,建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。结...
