微专题训练(十一)晶体的析出、过滤、洗涤和干燥1.在提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH,常温下为晶体)过程中,下列操作未涉及的是()A.高温灼烧B.热过滤C.加热溶解D.蒸发浓缩图W11-12.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:图W11-2下列说法错误的是()A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程3.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:图W11-3已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图W11-4所示:图W11-4回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为。(2)“趁热过滤”的原因是。(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是(写出1种)。4.氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下:图W11-5已知:①Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。(1)碱溶的目的是,所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是。(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,写出该反应的离子方程式:。(3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是(填字母)。A.pH计B.pH试纸C.酚酞溶液(4)使用图W11-6装置从滤液中分离出CH3OH。图W11-6①图中仪器A的名称为。②在仪器A中加入沸石,再加入滤液,蒸馏,收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为,该过程中需要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出,你认为是否有必要并说明理由:。(5)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得固体,,冷却结晶,过滤,,低温干燥,得到CrCl3·6H2O。(实验中可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)图W11-75.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:+2FeCl3+2FeCl2+2HCl在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题:(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:b。(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:。A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂(3)抽滤所用的滤纸应略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还沾有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是。A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为。(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质?。6.四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O],摩尔质量为457g·mol-1,难溶于水,是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图W11-8,回答下列问题:图W11-8已知:6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑(1)滤渣Ⅰ的主要成分为;步骤Ⅰ中,需先将溶液的pH调至5.1,此时应选择的最佳试剂是;a.氨水b.氢氧化钠c.氧化锌d.氢氧化钡滴加KMnO4溶液后有MnO2生成,该反应的离子方程式为;试剂a为;步骤Ⅳ反应结束后,得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括和干燥。图W11-9(2)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析,化合物的质量随温度的变化关系如图W11-9所示,为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品,烘干时的温度范围为。a.90~145℃b.145~195℃c.195~273℃d.>273℃7.乙酰水杨酸,俗称阿司匹林(),是常用的解热镇痛药,实验室合成流程如下:乙酸酐+水杨酸粗产品……阿司匹林查阅资料:阿司匹林:受热易分解,溶于乙醇、难溶于水水杨酸(邻羟...
