一、选择题1．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案：A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。2．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，但当41molCH不完全燃烧生成CO和2HOl时，放出的热量为607kJ，如果41molCH与一定量2O燃烧生成CO、2CO、2HO，并放出819.25kJ的热量，则一定量2O的质量为()A．40gB．56gC．60gD．无法计算答案：C【详解】根据已知条件可写出反应①：2242CHggCOg+2H+2O=ΔH=-890kOlJ/mol；反应②：4222CHggCOg+4H+3O=2ΔH=-1214kOlJ/mol；根据盖斯定律，反应①×2+反应②可得反应③：22244CHgggCOg+7O=2CO+2ΔH=-2994kJ+8HOl/mol；则41molCH与一定量2O燃烧生成CO、2CO、2HO，并放出819.25kJ的热量，根据对应关系式可解得消耗氧气的质量为819.25kJ/mol732g/mol602994kJ/molg，答案选C。3．下列说法正确的是A．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取答案：B【详解】A．滴瓶中的滴管在滴加药品之后不需要洗净，直接放回原滴瓶即可，A错误；B．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度，B正确；C．为准确测得反应前后的温差，应分别测得氢氧化钠溶液和盐酸的反应前温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度，C错误；D．乙酸的熔点是16.6℃，冬季的乙酸会结成冰状，取用是应将试剂瓶置于温水浴中，若置于石棉网上易造成试剂瓶受热不均而炸裂，D错误；故答案选B。4．KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I—→H2O+IO；②H2O2+IO→H2O+O2↑+I．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A．KI不改变H2O2分解反应的途径B．KI能改变总反应的能量变化C．H2O2+I—→H2O+IO—是放热反应D．反应物总能量高于生成物总能量答案：D【详解】A．催化剂参与化学反应改变反应途径，KI改变H2O2分解反应的途径，故A错误；B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，催化剂不能改变总反应的能量变化，故B错误；C．根据图示，H2O2+I—→H2O+IO—是吸热反应，故C错误；D．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故D正确；选D。5．根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2吸收的热量一定为131.3kJ答案：D【详解】A．据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，故A正确；B．b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；C．该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；D．各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是131.3kJ，故D错误；综上所述答案为D。6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝...
