吉林省长岭县第四中学2014高中化学4.3电解池教案2新人教版选修4课题电解池课型新授课教法问题、实验探究授课人时间班级教具无教学目标【知识目标】1．理解认识电解原理，会比较放电顺序.2．正确书写阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式。重点理解电解的基本原理。阴阳离子的放电顺序.难点阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式的正确书写。教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学复习提问引课新课新课新课新课师生相互问好一.电解质溶液中离子的放电顺序1.阴极上放电不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子（单强离弱：单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱）。因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…2.阳极上：如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质学生起立按要求回答创设情境各组讨论归纳总结小组讨论整理归纳各组展示成果，教师明确答案学生自主独立完成121281081新课课堂小结巩固练习布置作业做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。（单强离弱：单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱。）通过查资料，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－I－Br－Cl－OH－各组讨论归纳总结631板书设计电解池（二）一.电解质溶液中离子的放电顺序教学反思2
