江西省南昌市湾里区第一中学高中化学必修一第四节硝酸教案一、课型：新授课二、课时：第一课时（硝酸的性质和实验室制法）三、教学模式：整体教学法（注：整体教学模式就是把中学化学的基础知识、基本技能作为一个有机系统来分析把握，以重要的知识为结点、建立知识的整体结构网络，并揭示研究化学问题的方法和途径，构建传授知识和培养能力相统一的一种教学模式。该模式为本人课题成果）。四、教学目标1：知识目标：a、了解硝酸的物理性质b、掌握硝酸的重要特性──不稳定性和强氧化性c、掌握实验室制HNO3的反应原理2：智能目标：获得利用比较归纳、总结提高等的整体化方法和实验探究等的学习方法来获取新知识，解决新问题的能力。3：发展性目标：了解提出假设、实验探究、分析论证的科学探索的一般方法，培养环保意识。1．五：教学重点、难点重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。难点：突破硝酸具有强氧化性的教学思路设计和实验设计。六：教学过程1：教学过程的知识整体结构图（重要知识点框架图）无色盐酸物理性质易挥发（沸点83°C，凝固点-42°C）发烟硝酸→发烟硫酸与水互溶→HCl、H2SO4实验室制法→HCl气体实验室制法硝酸H2CO3不稳定性HClO化学性质保存浓HNO3→浓H2SO4氧化性稀HNO3→稀H2SO42、教学过程2.1硝酸的物理性质[屏幕显示][探索]：观察：盐酸、硫酸、硝酸阅读：课文中有关硝酸的物理性质的内容。[归纳]：[投影]列表比较三种酸的物理性质重点突出HNO3的挥发性[引导]：根据HNO3的物理性质，联系HCl的实验室制法，分析HNO3的实验室1制法的化学原理。[总结]：[屏幕显示]a、制硝酸可利用高沸点酸制低沸点酸原理[学生板演]b、方程式NaNO3+H2SO4（浓）==NaHSO4+HNO3---（1）NaNO3+NaHSO4==Na2SO4+HNO3------------（2）[反应（2）中所需温度远高于反应（1）]2．[知识联系点]：HCl的实验室制法、盐酸的挥发性、发烟硫酸2.2硝酸的化学性质一─→不稳定性[屏幕显示][探索]：盛放HNO3试剂瓶的颜色观察盛放在无色试剂瓶置里的浓HNO3的颜色阅读：课文中有关硝酸不稳定性的内容[归纳]a、硝酸是一种不稳定性的酸b、促进HNO3分解的因素（浓度、温度、光）c、HNO3分解的化学方程式4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑d、浓HNO3因液解NO2而呈黄色，必须存放在棕色瓶及黑暗低温处。[引导]：根据HN03的不稳定性，上述制硝酸的方法是否都正确呢？[总结]：HNO3在光、热的影响下会分解，故实验室制HNO3不能采用较高温度，即只能利用NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3[知识联系点]：H2CO3、HClO的不稳定性及见光、受热等分解物质的保存、制法。2.3硝酸的化学性质二─→强氧化性[屏幕显示][引导]：浓H2SO4有强氧化性、浓HNO3有无强氧化性？如何设计实验？[探索]：原理：HNO3有无氧化性，重在看HNO3能否跟不活泼金属、部分非金属反应及与活泼金属作用不产生H2。实验：a、铁片与浓HNO3作用b、铜片与浓HNO3作用c、红热木炭与浓HNO3作用[归纳]：[屏幕显示]a、浓HNO3与浓H2SO4相似，具有强氧化性3．b、铁片与浓HNO3作用钝化（常温下）c：方程式：C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑d、方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O[引导]：稀H2SO4无强氧化性、稀H2NO3有无强氧化性？[探索]：原理：稀HNO3有无氧化性，重在看稀HNO3与活泼金属反应不产生H2，与不活泼金属能反应。实验：a、铁片与稀HNO3作用b、铜片与稀HNO3作用[归纳]：[屏幕显示]a、稀HNO3也具有强氧化性b、方程式：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2[提高]：[屏幕显示]酸的氧化性不仅决定于酸的结构，还与浓度有关，HNO3浓度越大，氧化性越强。[知识联系点]：H2SO4的性质2.4巩固练习[投影]1、完成下列反应的化学方程式，并指出HNO3所表现的性质1）：NaOH+HNO3─2）：S+浓HNO3─3）：Cu+稀HNO3─4）：Ag+浓HNO3─5）：CaO+HNO3─6）：FeO+HNO3─Fe（NO3）3+NO+H2O4．2、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是1）Cu+浓HNO3─2）Cu+稀HNO3─3）Cu空气CuOHNOCu（NO3）24）CuClCuCl2NaOHCu（OH）2HNOCu（NO3）2七：教学后记学习HNO3的性质是通过与另外的两种强酸比较，运用比较归纳、总结提高等整体化的教学方法来学习的。充分展示了三种强酸的共性和个性，体现了高中化学的整体美，并总结了学习酸的基本方法和途径。八：作业课本P184：2、3、4、53
