江西省南昌市湾里区第一中学高中化学必修一第四节硝酸教案一、课型：新授课二、课时：第一课时（硝酸的性质和实验室制法）三、教学模式：整体教学法（注：整体教学模式就是把中学化学的基础知识、基本技能作为一个有机系统来分析把握，以重要的知识为结点、建立知识的整体结构网络，并揭示研究化学问题的方法和途径，构建传授知识和培养能力相统一的一种教学模式
该模式为本人课题成果）
四、教学目标1：知识目标：a、了解硝酸的物理性质b、掌握硝酸的重要特性──不稳定性和强氧化性c、掌握实验室制HNO3的反应原理2：智能目标：获得利用比较归纳、总结提高等的整体化方法和实验探究等的学习方法来获取新知识，解决新问题的能力
3：发展性目标：了解提出假设、实验探究、分析论证的科学探索的一般方法，培养环保意识
1．五：教学重点、难点重点：硝酸的不稳定性和强氧化性
难点：突破硝酸具有强氧化性的教学思路设计和实验设计
六：教学过程1：教学过程的知识整体结构图（重要知识点框架图）无色盐酸物理性质易挥发（沸点83°C，凝固点-42°C）发烟硝酸→发烟硫酸与水互溶→HCl、H2SO4实验室制法→HCl气体实验室制法硝酸H2CO3不稳定性HClO化学性质保存浓HNO3→浓H2SO4氧化性稀HNO3→稀H2SO42、教学过程2
1硝酸的物理性质[屏幕显示][探索]：观察：盐酸、硫酸、硝酸阅读：课文中有关硝酸的物理性质的内容
[归纳]：[投影]列表比较三种酸的物理性质重点突出HNO3的挥发性[引导]：根据HNO3的物理性质，联系HCl的实验室制法，分析HNO3的实验室1制法的化学原理
[总结]：[屏幕显示]a、制硝酸可利用高沸点酸制低沸点酸原理[学生板演]b、方程式NaNO3+H2SO4（浓）==NaHSO4+HNO3---（1）NaNO3+NaHSO4==Na2SO4+HNO3------------（2）[反应（2）中所需温
