突破思路本单元主要的知识点是围绕SO2逐步展开的。首先研究的是SO2的酸性，这里涉及＋4价的硫化合物相互的转化规律：SO2H2SO3HSOSO，这里可以通过联系旧知识CO2与碳酸钠水溶液的反应，既然H2SO3也属于二元弱酸，就符合弱酸的正盐溶液可继续溶解弱酸酐的规律，可以顺利写出SO2＋CaSO3＋H2OCa（HSO3）2，这里学生容易将CO2和SO2的性质混淆，以为它们的组成相似又都是酸性氧化物，化学性质完全相同就错了。这时可以设计几组实验来探索它们性质的差异，从而得到SO2的化学性质。如：①SO2通入溴水、KMnO4溶液的反应；②SO2通入品红溶液，振荡后再加热，观察加热前后现象变化；③在1mL二氧化硫水溶液中加入0.5mL3％的过氧化氢，振荡，然后滴加氯化钡溶液和稀盐酸，观察现象。通过实验与CO2的性质比较得出SO2不仅有酸性还有强还原性，中间价态还应有氧化性（只在少数反应中表现出来，如SO2与H2S反应）此外二氧化硫水溶液有漂白性，但此种漂白在加热条件下是可逆的。SO2是高中阶段学习的唯一的具有还原性和漂白性的二元酸的酸酐。SO2与其他不同价态硫的物质相互转化，H2SSSO2（或H2SO3）之SO3（或H2SO4），相同价态的含硫化物可以通过非氧化还原反应来实现。其中浓硫酸的性质是本单元一个重点和难点内容，可以通过对比来了解浓、稀硫酸在氧化性上的差别。同时渗透量变引起质变、透过现象看本质的辩证唯物主义思想。1．充分利用实验生动、直观的成分和性质上的比较学习来突出浓硫酸的特性。2．通过对比浓硫酸、稀硫酸的粒子组成，能使学生从本质上认识它们优势，避免“纸上谈兵”，如演示浓硫酸与铜的反应，浓硫酸使铝钝化及加热钝化层被破坏的实验，引导学生仔细观察、分析、推理、抽象、概括，从而认识浓硫酸特性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用心爱心专心
