碱金属元素第2课时（板书）四、碱金属的化学性质：实验1：吸干煤油，切开金属钾的外皮，观察颜色变化。再将绿豆大小一块钾，放入装有冷水的烧杯中，迅速盖上玻片，反应完滴入几滴酚酞试液，观察实验现象，并同钠与水的反应做对比。问题1：叙述钾与水反应的现象，并和钠与水反应的现象作对比。问题2：用原子结构解释钠和钾与水反应时速度的差异，并排列出碱金属单质活泼性的顺序。问题3：为什么只能用绿豆大小的钾与水反应，并要及时盖上玻璃片？（学生逐题回答以上问题，教师指正、补充）板书：因最外层都只有一个电子，易失去电子，都是极强的还原剂。1、与非金属反应：①相似性：均能与大多数非金属反应，如、S、等。②差异性：（白色、氧化锂）（淡黄色、过氧化钠）（橙黄色，超氧化钾）（棕色、超氧化铷）（红黄色、超氧化铯）2、与水反应：①相似性：均生成碱和氢气。②差异性：（较剧烈）（剧烈）（剧烈燃烧、轻微爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）生成碱的碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH问题5：试总结碱金属元素随着核电荷数增加，化学性质发生了什么样的递变？（学生答）……（教师小结）：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子半径递增，金属活泼性递增，还原性递增。具体体现在反应速度、氧化物的含氧量，生成的碱的碱性强弱上。问题6：根据碱金属单质的性质，考虑实验室里如何保存它们？（学生回答）……（板书）四、碱金属的保存方法：Li——液态石腊中。Na、K、Rb、Cs——煤油中。课堂练习（投影）：1、常见钾肥有哪几种？施用时应注意什么问题？2、碱金属有何用途，举例说明。3、现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为紫色。A、B、C和盐酸反应后，均得到D。将固体C加热可得到A。若在A的溶液中通入一种无色无味气体，可制得C。若B与C的溶液混合可得A。推断：A为B为KOH用心爱心专心C为D为KCl课外练习题：1、下列关于铯的叙述中，错误的是（C、D）A、CsOH是一种可溶于水的强碱。B、Cs与水反应，能发生爆炸并生成。C、Cs在空气中燃烧生成了和。D、加热可生成和。2、取0.45molNaOH，0.35mol和0.20mol混合后溶于水，在溶液中逐渐加入盐酸，反应明显分为三个阶段。若加入的HCl为nmol，溶液中NaCl、、分别为xmol、ymol、zmol。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值，将其结果填入下表空格中。加入的HCln（mol）溶液中的NaClx（mol）溶液中的y（mol）溶液中的z（mol）分析：三种物质混合后，首先发生的反应，混合物中完全反应，NaOH还剩余0.25mol，而增加到0.55mol。然后向此溶液中加入HCl时，反应分成以下三个阶段：（1）（2）（3）从上述三个反应中可知，加入的HCl的物质的量一直与生成的NaCl物质的量相等。在第（1）阶段中，HCl只中和NaOH，第一阶段结束时，加入HCl物质的量n为：0~0.25mol，NaCl为nmol，为0.55mol，为0mol。在第（2）阶段中，HCl与反应生成，0.55mol消耗0.55molHCl，HCl的n值增加到0.8mol，物质的量为：(n-0.25)mol，物质的量为：0.55-(n-0.25)=(0.8-n)mol。在第（3）阶段中，0.55mol全部转化为NaCl需HCl0.55mol，HCl的n值从0.8增至1.35mol，而降为0，物质的量是（1.35-n），仍为0。（答案为）n(mol)x(mol)y(mol)z(mol)0~0.25n0.5500.25~0.80n0.8~nn~0.250.80~1.35n01.35~n用心爱心专心
