1、微粒数与物质的量的关系：n=NAN2、质量与物质的量的关系：n=Mm3、标准状况下气体的体积与物质的量的关系：n=VmV2H2+O22H2O1、氢气在氧气中燃烧生成水2、4克氢气在32克氧气中燃烧生成克水3、2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子点燃2×2322×184g32gx36O2+2H22H2O个数比：1如果2个O2反应，则需要H2和生成H2O个数分别是多少？2如果6.02×1023个O2反应，则需要H2和生成H2O个数分别是多少？6.02×1023对应的物质的量分别是多少？1mol如果5molO2反应需要H2为多少？生成水多少?5mol点燃22442×6.02×10232×6.02×10232mol2mol10mol10mol化学计量数（系数）之比：由此可知：化学计量数之比=参加反应的物质的量之比根据化学方程式计算的步骤[例1]电解水要得到6mol氢气则可以得到氧气物质的量是多少？解：答：可以得到氧气的物质的量为3mol2H2O2H2↑+O2↑通电解:(1)写出化学方程式(2)写出相关物质的化学计量数与已知量、未知量(3)列出比例式、求未知量(4)简明地写出答案216moln(o2)2216moln(o2)＝n(o2)=3mol(1)解；写出化学方程式...…....….….写(2)标出有关物质的量(3)列比例式,求解…...….…..比(4)简明地写出答案….…...答………………….….标上标化学计量数下标已知物质的量和未知数小结：根据化学方程式计算的步骤例2：把1mol钠投入水中，生成氢氧化钠和氢气物质的量分别是多少？解：2Na+2H2O========2NaOH+H2↑2211moln(NaOH)n(H2)答：生成氢氧化钠1mol；氢气0.5mol。n(H2)=0．5moln(NaOH)=1mol221moln(NaOH)＝211moln(H2)＝例3：实验室用6.5g的锌与足量的稀硫酸反应制取氢气Mm求：1）锌的物质的量是多少？2）生成氢气的物质的量是多少？3）生成氢气的质量是多少？解：1）n===0.1molmolgg/655.62)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑110.1moln(H2)n(H2)=0.1mol3）生成氢气质量为：m(H2)=n·M=0.1mol×2g/mol=0.2g答：锌的物质的量为0.1mol；生成氢气的物质的量为0.1mol；氢气的质量为0.2g；体积为2.24L。4)生成氢气的体积V(H2)=n·vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L4)生成氢气的体积？（标准状况）10.1mol1n(H2)=1mol22.4L0.1molv(H2)V(H2)=2.24L1mol22.4L0.1molv(H2)=化学计量数之比=参加反应的物质的量之比=反应或生成的气体体积之比一、根据化学方程式计算的解题步骤(1)写出化学方程式(2)写出相关物质的化学计量数和已知物质的量、未知量(3)列出比例式、求未知量(4)简明地写出答案二、化学方程式计算的要领和关键⑴三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。⑵两个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平总结作业：1、把3mol的铝投入足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气的物质的量为多少？2、把3mol的铝投入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成氢气的物质的量为多少？
