实验探究题中的常见问题（一）一、复习目标：1、学会进行有依据的猜想；2、如何进行对资料的有效提取二、教学过程活动一：实验探究中的猜想分析问题思考：如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体可能是何种气体。猜想依据是什么？例：本次一模考试24题对其固体成分作出猜想红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”的固体成分进行猜想。（提示：双吸剂用来吸什么）说出猜想依据。变式训练：1、同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，请对烧杯内溶液中的溶质成分进行猜想。写出反应的化学方程式：猜想1猜想2猜想32、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中所含离子进行猜想。反应前：反应后：一定有的离子：一定没有的离子：可能有的离子：3、据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。利用我们已有的知识对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：白色固体可能是：活动二：实验探究中的资料的提取问题例：本次一模考试24题：红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。【提出问题】使用后固体的成分是什么？【查阅资料】（1）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁（2）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。方案中（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为固体逐渐消失，并有大量气体产生，得到浅绿色溶液。得到固体中一定含有，一定不含Fe2O3的结论。乙同学认为通过实验不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。变式训练：1、酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。【查阅资料】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55②SO2能使品红溶液褪色；③pH<5.6的雨水为酸雨；④海水呈弱碱性；⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。【分析讨论】收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；猜想Ⅲ：酸雨中溶质H2SO3和H2SO4。【实验探究】（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。根此现象有关酸雨中溶质的猜想正确。【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：。②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。2、某同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．【提出问题】白色浑浊物是什么物质？【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Mg（HCO3）2与足量的氢氧...
