原子晶体与分子晶体课标解读课标要求学习目标1、知道分子晶体和原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2、了解原子晶体的特征。3、初步认识物质的结构与性质之间的关系。1、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2、知道分子晶体的涵义，能解释分子晶体的结构与性质的关系。3、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。知识再现知识点1、原子晶体1、定义：叫做原子晶体。如、、。2、原子晶体中的微粒是，这些以结合向空间发展形成结构。因此，在原子晶体中单个分子。所以原子晶体的化学式如SiO2代表。3、原子晶体的物理性质原子晶体中，原子间用较的键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服作用，需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有的熔点和沸点，溶于水。知识点2、分子晶体1、定义：。2、构成微粒：。3、微粒间作用力：。4、熔沸点、硬度：。5、分子晶体熔沸点高低的判断：对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，熔沸点。6、石墨晶体的结构和性质（1）石墨晶体是结构，在每一层内，碳原子排列成形，一个个形排列成平面的结构，每一个碳原子都跟其他个碳原子相结合。在同一层内，相邻的碳原子以相结合，层与层之间以相结合。（2）石墨晶体不是原子晶体，而是。（3）石墨的物理性质：熔点，导电性。典题解悟例1、解释下列问题：（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；（2）BeO的熔点高于LiF（3）HF的熔点高于HCl（4）SiO2的熔点高于SO2（5）NaF的熔点高于NaCl[解析]本题主要考查微粒之间的作用对物质性质的影响。（1）微粒之间作用力为范德华力，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。（2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸点高。（3）HF中存在氢键。（4）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体。（5）NaF离子键比NaCl中离子键强。答案：略变形题：下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、CO、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO2答案：B例2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。答案：BD变形题：下列说法中正确的是（）A、金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B、Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1C、1molSiO2晶体中含有2molSi-O键D、金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和氧气反应答案：A夯实双基1、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A、水晶B、晶体硅C、金刚石D、干冰2、有关原子晶体的叙述中，错误的是（）A、原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B、原子晶体的熔点和硬度都较高C、原子晶体中不存在独立的分子D、原子晶体熔化时不破坏共价键3、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A、NH3、HD、C10H8B、PCl3、CO2、H2SO4C、SO2、SiO2、P2O5D、CCl4、Na2S、H2O24、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③5、据报道，国外有科学家用激光将置于铁中的石墨靶子上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（）A、碳氮原子构成网状结构的晶体B、碳氮...
