化学反应速率、化学反应进行的方向【本讲教育信息】一.教学内容：化学反应速率、化学反应进行的方向二、教学目标了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向三、教学重点、难点化学反应速率的定量表示方法；条件对化学反应速率的影响四、教学过程：（一）化学反应速率的概念及定量表示方法：化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，一般表示方法为：以单位时间内反应物浓度的减少或生产物浓度的增加表示表示方法：以单位时间内反应物浓度的减少或生产物浓度的增加表示。计算式：V＝Δc/Δt（mol/L·s或mol/L·min）说明：1、同一反应的反应速率只有一个。同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。2、反应速率为平均速率，非瞬时反应速率。3、固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液（如乙醇水溶液）不同。4、比较速率的大小要以单位一致为前提。5、求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。［例1］已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A、0.5mol·L－1·min－1B、1mol·L－1·min－1C、2mol·L－1·min－1D、3mol·L－1·min－1解析：同一化学反应，在同一时间内用不同物质表示的反应速率，其数值可能相同也可能不同，但表达的意思相同，都表示了同一反应在该时间内的反应速率，且反应速率之比等于方程式前的系数比。根据上述原理，可得：vA:vB:vC:vD＝1：3：2：1，由于vA＝1mol·L－1·min－1，则：vC＝2mol·L－1·min－1答案：C［例2］把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）＋Y（g）＝nZ（g）＋2W（g），5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1则n的值为A、4B、3C、2D、1解析：根据反应速率与单位时间内物质的浓度变化之间的关系，可得：n（Z）＝0.01mol·L-1·min-1×5min×2L＝0.1mol，而5min末生成0.2molW，则说明Z与W在方程式中的系数比为1：2，即n＝1答案：D［例3］反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是A、m=1，n=1B、m=，n=C、m=，n=1D、m=1，n=解析：本题给定的信息是：化学反应速率与反应物浓度之间的函数关系式。则根据题给信息可得：当c（Cl2）保持不变时，反应速率与c（H2）成正比，即m＝1；而当c（H2）保持不变时，反应速率与c（Cl2）的平方根成正比，即n＝1/2。答案：D［例4］某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。解析：本题考查的是化学反应速率的图像题。通过题给信息判断反应物和生成物，及参加反应的各物质之间的物质的量之比，以及单位时间内各物质的浓度变化，判断反应的可逆性并计算反应速率。由图可知：反应物为X和Y，生成物为Z，5min时达平衡，消耗0.6molX同时消耗0.2mol的Y，生成0.4mol的Z，说明三者的物质的量之比为：3：1：2，方程式为：3X+Y2Z，2min时Z的平均反应速率为：0.2mol/2L/2min＝0.05mol·（L·min）－1，5min时Z的平均反应速率为：0.4mol/2L/5min＝0.04mol·（L·min）－1，由于5min后，单位时间内X、Y、Z的消耗速率和生成速率相同，达化学平衡状态，因此5min后Z的生成速率与5min末...
