第三单元共价键原子晶体第1课时共价键1.认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。(难点)2.知道共价键的基本类型σ键和π键。(重点)3.了解共价键的极性。4.用电子式法表示共价化合物的形成过程。共价键的形成[基础·初探]教材整理共价键的形成与特征1.共价键的定义原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键的成键微粒是原子。2.共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性相同)或不同种非金属元素(电负性相差较小)，且原子的最外层电子未达饱和状态，当它们的距离适当，引力和斥力达到平衡时，则原子间通过共用电子对形成共价键。(2)用电子式表示共价键的形成过程(以HCl为例)3.共价键的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。4.共价键的特征(1)饱和性成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。(2)方向性成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量就下降越多，形成的共价键越牢固。(1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。()(2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。()(3)所有共价键均有方向性。()【答案】(1)×(2)×(3)×[合作·探究]共价键的饱和性和方向性探究1.为什么氢气分子是双原子分子而稀有气体分子都是单原子分子？【提示】氢原子K层上有1个电子，K层需2个电子才能达到稳定状态，故氢原子需1对共用电子对形成双原子分子；而稀有气体元素原子最外层均已达稳定结构，故均为单原子分子。2.为什么氢元素与氟元素形成的分子为HF而不是H2F?【提示】因为氟原子中只有一个未成对电子，只能与含一个未成对电子氢原子发生电子云重叠形成HF分子。3.写出H、N、O的轨道表示式？思考为什么N、O与H形成的简单化合物为NH3、H2O?N原子轨道中有3个未成对电子，可以与3个H原子形成共价键。而O原子轨道中有2个未成对电子，可以与2个H原子形成共价键，故N、O与H形成的简单化合物分别为NH3、H2O。4.①H2O分子中的两个H—O键在同一直线上吗？②体现了共价键的什么特征？【提示】①O原子中2个未成对电子所在2p轨道空间互相垂直，与氢原子的未成对电子所在的s轨道重叠形成两个H—O键，故两键不在同一直线上。②体现了共价键的方向性。5.形成的共价键均有方向性吗？请分析。【提示】不一定；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性。6.画出s轨道和p轨道形成共价键的几种重叠方式？【提示】[核心·突破]1.共价键的饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。2.共价键的方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间上都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。[题组·冲关]题组共价键的饱和性与方向性1.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是()【导学号：61480029】【解析】由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。【答案】D2.(双选)H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A.共价键的饱和性B.S原子的电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状【解析】S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。【答案】CD共价键的分类[基础·初探]1.σ键和π键(1)分类依据：成键原子的原子轨道...
