高中化学 4-2（课时38）硝酸的性质导学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

硝酸的性质【学习目标】1、掌握硝酸的性质和用途。2、了解工业上制硝酸的设备和流程。【重点难点】重点：硝酸的性质和用途。难点：硝酸的性质及有关化学方程式的正确书写。【导学流程】一、硝酸的物理性质：硝酸是色液体，挥发，有气味。工业硝酸的质量分数约为，常显黄色的原因是。硝酸在保存在色试剂瓶中，置于___________处，不能用橡胶塞。二、硝酸的化学性质：1、不稳定性：2、强氧化性：（1）与金属反应：Cu+HNO3(稀)─Cu+HNO3(浓)─（2）与非金属反应：C+HNO3(浓)─（3）与还原性化合物反应（Fe2+、H2S、SO2、HI等）：Fe2++H++NO3—──NO↑SO2+H2O+NO3—──NO↑三、硝酸的工业制法（写出有关化学方程式）：（1）氨的催化氧化（2）NO氧化成二氧化氮（3）硝酸的生成【课堂练习】1、判断正误：（1）浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变成红色。（2）硝酸是强酸，可与硫化钠反应制硫化氢气体。（3）过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。（4）常温下，铁和铝在浓硝酸中会“钝化”，说明铝和铁与浓硝酸不反应。（5）铜与浓硝酸反应时，硝酸表现出强氧化性和酸性，硝酸被氧化成NO2。2、写出下列化学方程式，用双线桥法分析电子转移的方向和数目，并回答下列问题：①铜与稀硝酸反应：氧化剂与还原剂物质的量之比是②碳与热的浓硝酸反应：氧化产物与氧化产物质量比为3、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是：A．变浅B．加深C．不变D．变棕黄色4、下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是：A．AlB．AgC．FeD．Au5、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4NH3――→NO――→NO2――→HNO3。下列说法正确的是：A．所有变化都是氧化还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置D．②④反应都要用催化剂6、硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是：A．工业硝酸呈黄色，这是因为里面溶有NO2的缘故B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OC．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．接触法制硫酸的原料为二氧化硫、空气、水7、向FeCl2酸性溶液中通入O2，可发生如下反应：Fe2＋＋O2＋H＋——Fe3＋＋H2O(未配平)，配平后H＋的化学计量数为：A．2B．4C．6D．88、已知Ag可溶解于稀HNO3，反应为Ag＋HNO3(稀)——AgNO3＋NO↑＋H2O(未配平)，则反应中Ag与HNO3物质的量之比为：A．3∶4B．1∶2C．2∶3D．3∶29、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol