胶体学案第一节胶体1.胶体的概念化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。分散质粒子直径在~之间的分散系。胶体区别于其他分散系的本质特征是。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、硅酸胶体、淀粉、蛋白质、豆浆、土壤。各类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径＜10-9m10-9m～10-7m＞10-7m外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定2.胶体的制备方法：写出化学方程式制备Fe（OH）3胶体的制备H2SiO3胶体制备AgI胶体注意事项：①所用FeCl3溶液要饱和且没有浑浊.②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液时要不断振荡.③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀.④稀溶液之间的相互反应。3.胶体的净化与精制（1）概念把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。渗析是用来分离溶液和胶体的方法（2）装置半透膜：鸡蛋或鸭蛋壳内膜、肠衣、玻璃纸等通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。4.胶体的分类如按分散剂分如如如按分散质分如第二节胶体的性质及其应用1.胶体的性质(1)丁达尔效应：__________的现象，属于光的__________现象。思考：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？(2)布朗运动：产生布朗运动的原因是由于____分子从各方面撞击__________而产生的。(3)电泳：____________________的现象。通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。胶粒带电的原因。［练习］判断下列胶体的胶粒带电情况：标出电荷的正负Al（OH）3胶粒、Fe（OH）3胶粒、H2SiO3胶粒、Al2S3胶粒、土壤胶粒(4)聚沉：若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带电荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。胶体稳定的原因：①__________________②____________________可以使胶体聚沉的方法有①___________________原因____________________②__________________原因____________________③__________________原因____________________2.胶体的应用(1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理：气溶胶的原理(2)土壤保肥：土壤胶粒带电，吸附离子(3)明矾净水：带电的Al（OH）3胶粒与带电的水中悬浮物、泥沙等聚沉石膏或卤水点豆腐：利用原理（4）血液的透析：与胶体的原理相似（5）江河入海口三角洲的形成、不同牌子墨水的混用沉淀：原理。3.延伸知识（1）给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?给Fe(OH)3胶体通直流电，发现阴极附近，阳极附近，因为。给淀粉胶体通直流电，，因。典型应用1．制备Fe（OH）3胶体时，有一部分FeCl3溶解在里面，怎样把它除去？分析：半透膜可以透过离子或分子，而不能透过胶体.答：用渗析的方法可以将Fe（OH）3胶体中的Fe3＋、Cl－除去.总结：分离胶体和溶液应用渗析的方法.2．怎样用实验的方法鉴别胶体和溶液？分析：胶体有丁达尔效应而溶液没有.答：使光束通过胶体和溶液，有丁达尔效应的为胶体，没有的为溶液.3．硫化砷的胶体粒子因电泳而向阳极运动.在硫化砷胶体中加入下列物质是否会出现聚沉？（1）Fe（OH）3胶体（2）AlCl3溶液分析：硫化砷的胶体粒子因电泳而向阳极运动，说明硫化砷胶体粒子带负电荷，而Fe（OH）3胶体粒子带正电荷.AlCl3是电解质，所以均可以使硫化砷胶体聚沉.答：在硫化砷胶体中加入Fe（OH）3胶体或AlCl3溶液均可出现聚沉.总结：加入带相反电荷的胶体或加入电解质都可以使胶体聚沉.4．为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？答：因为海水中含有大量电解质NaCl、MgCl2等，与含有泥砂胶体颗粒的河水相遇发生聚沉.
