河北省隆化存瑞中学高中化学 第1课时 金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1VIP专享VIP免费

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第1课时金属钠的性质与应用学习目标1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。课前预习一、金属钠的物理性质：（颜色、状态、密度、熔沸点、导电性、硬度等）二、已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质的活泼性：从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有个电子，易电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为。因此钠的化学性质很，在反应中被，表现出强的性（填“氧化”或“还原”），作剂。三、化学性质1.和氧气反应：①金属钠为银白色，可是在空气中放置会变暗，原因是钠和氧气发生了反应，写出反应的方程式②取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。产物是什么呢？现象黄色火焰产生淡黄色固体反应方程式：2.与氯气反应：3.与水的反应取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧杯中观察。现象结论钠浮在水的表面上钠的密度比水小熔成小球，钠熔点低，反应放热四处游动，丝丝作响产生气体推动小球运动，反应剧烈溶液变红色反应生成碱现象：总结出四个字浮熔游响红写出反应的方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂四、钠的用途1．做还原剂：置换金属2.制造合金：反应堆的导热剂3.做电光源：高压钠灯。4.做化工原料。五、钠的工业制法电解熔融NaCl：六、氧化钠1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物2．与酸反应课堂检测1.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2.下列有关金属钠的说法，错误的是A.钠只有在加热的条件下才能与氯气反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D.钠保存在煤油中3.下列叙述中不正确的是：A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与氯气化合时产生白烟D.钠与水反应属于氧化—还原反应4.金属钠着火时，采用的灭火物质是A.煤油B.砂子C.水D.盐酸5.下列变化中，钠元素发生还原反应的是A．Na→Na2O2BNa2O→NaOHCNaCl→NaDNa→NaOH6.钠应用于电光源是因为A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰7.钠与水反应时产生的现象是①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥7.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？42.6％。8.为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________（填试剂化学式），若观察到________________________现象，就说明煤油中掺有水，反应方程式__________________________；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_____________________________现象，就可说明煤油中掺有水，反应方程式是___________________________________8.完成下列反映方程式：上课程序：学生预习完成学案后，课堂上老师简单介绍：从海水中获得氯化钠，电解融融的氯化钠可得到金属钠，金属钠的性质有哪些呢？大家开始看视頻（10分钟），观察现象，然后自行修改学案，总结归纳金属钠的性质，5分钟，然后回答下列问题15分钟；问题1：完成下列反映方程式：问题2：回答下列问题①金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？能否用煤油进行扑灭？②钠与氧气反应的产物取决于什么？能否举例说明③为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？④金属钠和水反应的现象是什么？你怎么知道生成的气体一定是氢气而不是氧气呢？⑤金属钠能够置换出金属钛，那么金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出金属铜呢？⑥金属钠有哪些主要用途⑦氧化钠是碱性氧化物么？为什么？问题3：课堂检测（10