江苏省响水中学高三化学课时16化学平衡的移动（图像）复习学案【学习目标】1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。【自主学习】1．恒温、恒容容器中，通入1molN2和3molH2。反应达平衡。此时氨气的浓度为amol/L。再向上述容器中①继续通N2。②继续通稀有气体。③加热升高体系温度。分别画出v-t图像。2．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。探究一、1.列夏特列原理：你怎样理解“减弱”？2.向上述体系中，如再通入1molN2和3molH2。画出v-t图像，此时氨气的浓度为bmol/L。并比较a、b关系，说明理由。探究二、速率—时间图：如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体探究三、速率、浓度与时间图象对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：m>p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动探究四、速率、浓度、转化率与温度、压强的图象有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n
p＋qD．正反应是放热反应，且m＋nv逆的点是3，表示v正
