河南省确山县第二高级中学高中化学必修二：第一章第一节元素周期表(第二课时)【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们根据碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的异同之处。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素结论：我们知道物质的性质主要取决于原子的结构，从碱金属的原子结构可推知其结构（填“相似”,“不相似”），因数相同；但（填“相同”,“不相同”），因数不同，且随着核电荷数的增加而增加。【基础知识】一、元素的性质与原子结构根据碱金属的原子结构示意图可推测碱金属的性质也应具有一定的相似性和递变性（一）碱金属的化学性质（阅读课本第6页）相似性：都能与，反应递变性：反应的产物及剧烈程度（填“相同”,“不相同”）1、与非金属的反应，Li＋O2=====Na＋O2=====K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应Na＋H2O=====K＋H2O=====除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２，且碱性越来越强，反应也越来越剧烈[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）相似性：颜色呈色（除铯略带金色光泽），都较柔软有延展性，密度，熔点，导电性和导热性也都很好。递变性：随着核电荷数的增加，密度逐渐，熔、沸点逐渐（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点等各方面的递变规律：颜色逐渐；密度逐渐；熔沸点逐渐。（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次2、卤素单质间相互置换反应：[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。反应的方程式分别为：Cl2＋NaBr=====Cl2＋Br-=====Cl2＋KI=====Cl2＋I－=====Br2＋KI=====Br2＋I－=====3、Cl－、Br－、Ｉ－的鉴别试剂:硝酸银溶液，稀HNO3现象：生成白色沉淀的是Cl－，生成淡黄色沉淀的是Br-，生成黄色沉淀的是I－。[课堂练习2]：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是()双选A.砹是有色固体B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3[小结]：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐，原子核吸引最外层电子的能力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，还原性逐渐，氧化性逐渐【课后练习】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．除铯略带金色光泽外，其余都是银白色D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾氧化性比钠强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确的()A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐...
