备战高考化学 纠错笔记 专题03 溶液-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题03溶液1．下列有关胶体的说法中正确的是A．胶体都是均匀透明的液体B．电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大C．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液D．纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料是胶体【错因分析】如果没有认真对比概念，易错选A和D。胶体不一定是液体。纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。【试题解析】A选项，胶体不一定是液体。B选项，电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。D选项，胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。【参考答案】C（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。（2）胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。（3）PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于2.5μm的颗粒物，胶体粒子的直径在1~100nm（10-9～10-7m或1nm～0.1μm）之间，两者的颗粒大小有差异。（4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目远小于NA的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。1．下列有关分散系的叙述正确的是①盐卤可用于制豆腐；②葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体；③向饱和的FeCl3溶液中滴加稀氨水(弱碱)可以制备胶体；④生活中的豆浆、牛奶、鸡蛋清加适量水所得的混合物都是胶体；⑤用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是利用了胶体的聚沉性质；⑥工厂的电除尘器是利用了胶体电泳的性质；⑦FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体两种分散系的本质区别为是否具有丁达尔效应A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②④⑥⑦【答案】B易错点2有关物质的量浓度的计算与换算公式出错2．将50g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水（水的密度为1g·cm-3）中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是A．若w1=2w2，则c1＜2c2=20B．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50C．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50D．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50【错因分析】一定的溶液中，物质的量浓度、溶液密度、质量分数等物理量有一定的换算关系，若掌握不牢，容易无从下手或计算错误。浓硫酸稀释后密度变小，但溶质的质量不变，若不能利用此信息，则无法解答。【试题解析】设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1＞ρ2。由知，，分别讨论：（1）若w1=2w2，则c1＞2c2，V=50，A、B错误；（2）若c1=2c2，则w1＜2w2，而w2=，故V＜50，C正确、D错误。【参考答案】C物质的量浓度的相关计算类型及公式1．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1）稀释定律：c1V1=c2V2（2）混合后溶液体积不变：c1V1+c2V2=c混（V1+V2）（3）混合后溶液体积改变：c1V1+c2V2=c混V混2．物质的量浓度与质量分数的换算c==（密度ρ的单位为g·mL-1；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1）。当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。3．气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算（1）若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V′（单位为L），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为（ρ的单位为g·mL-1）。（2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1L水中溶解V′L气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为。2．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】A易错点3一定物质的量浓度溶液的配制误差分析出错3．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称量4.0gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时所用托盘天平的砝码已锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线【错因分析】一定物质的量浓度溶液的...