高一化学必修1 富集在海水中的元素——氯VIP免费

高一化学必修1富集在海水中的元素——氯一、教学目标：（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。3、掌握氯离子的检验方法。4、了解氯气的用途及其两面性（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。2、通过引导学生观察、分析分组实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。3、探究氯离子的检验方法。（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。二、教学重点：氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反应。四、教学方式：引导探究→分析归纳五、教学过程：[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。1、写出氯气跟非金属H2反应的现象和化学方程式；2、氯水中含有哪些粒子？3、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红[学生活动]书写有关化学方程式。[引言]有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？[学生回答]（1）Cl2在水中溶解度不大、（2）生成的HClO不稳定、（3）使用不方便、（4）效果不明显。[提出问题]根据Cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？[板书]氯气与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。氯气现跟水发生反应生成盐酸和次氯酸；然后氢氧化钠分别跟盐酸与次氯酸反应。Cl2+H2O===HClO+HClNaOH+HClO===NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O总反应：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O[讲解]次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。[过渡]工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。[板书]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O[演示实验]用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。[描述实验现象]红色褪去。[讲解]这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。[设问]漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合习题5认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。[小结]漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO[讲解]由于Ca（ClO）2易与CO2、H2O反应，HClO不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。[练习]写出氯气跟水反应和氯气跟氢氧化钠反应的离子方程式1、Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O[提出问题]氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途。[学生回答]①做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）②制盐酸（Cl2与H2反应）③制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应）……[讲解]氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。[学生活动]阅读“资料卡片”。[讲解]任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。[学与问]氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒；使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示？[归纳]1、任何事情都有两面性。2、正确使用化学物质和化学技术至关重要。3、科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和AgNO3溶液检验自来水中的Cl—。对于可溶性氯化物中的氯离子,我...