河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第1课时原子核外电子排布学习目标1．原子结构模型的发展演变2.镁和氧气发生化学反应的本质课前预习一、原子结构模型的演变：看课本p27-p28，回答下列问题:以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成②汤姆生b、发现原子中存在电子③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动④玻尔d、提出原子学说二、原子核外电子排布1.核外电子排布是分层排布。各电子层最多容纳电子的数目为2n2个电子，最外层不超过8个（k为最外层不超过2个）；最外曾原子数不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子排布的表示方法——原子结构示意图；分别画出氧原子、氯原子、镁原子、钠原子的原子结构示意图；2.金属镁能够在氧气中燃烧，其现象有哪些？写出反应的方程式。你能否从原子结构的角度分析氧化镁的形成过程？3.请你试着画出He、O2-、Cl-、Mg2+、Na+离子的结构示意图，并从中找出什么样的结构为稳定结构？4.一般规律：金属元素的容易失去电子，非金属元素的原子容易得到电子。请完成下填表元素化合价原子最外层电子数失去或得到电子数Na+1Mg+2O-2Cl-1从上表中，你能发现化合价与原子最外层电子数之间及得失电子数的关系么？三、总结⑴原子核外电子是分层排布的，排布是有规律的。⑵金属元素的原子最外层一般有少于4个电子，在化学反应中易___最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“__结构”，生成较稳定的离子。⑶非金属元素的原子最外层一般有多于4个电子，在化学反应中易_电子，使最外层达到“__结构”，生成较稳定的离子。⑷在化学反应中，_不发生变化，但原子的_可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系①活泼金属元素化合价=___②活泼非金属元素最低化合价=____课堂练习1下列原子结构示意图中,正确的是()2.下列说法正确的是（）A.原子是不可再分的粒子B.相对原子质量就是原子的实际质量C.分子是保持物质性质的最小粒子D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数3在化学反应中不可能实现的是（）A.一种原子变成另一种原子B.一种分子变成另一种分子C.一种离子变成另一种离子D.一种单质变成另一种化合物.4..某微粒的结构示意图可表示为：⑴x表示，y表示⑵当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。⑶当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符
