江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：物质的量在化学方程式计算中的应用新课指南1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算中的计算方法和格式.2.加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识.3.培养综合运用知识的能力和综合计算能力.本节重点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算.本节难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算.教材解读精华要义相关链接1.化学方程式的意义化学方程式是用化学式表述化学反应事实的化学专业语言，它可以表示什么物质参加反应反应的条件是什么以及生成了什么物质.它还可以表示反应物和生成物的质量之比、微粒个数之比、气体体积之比等含义.例如：2H2+O22H2O(g)分子个数比2：1：2气体体积比2：1：2物质质量比4g：32g：36g2.物质(B)的物质的量与其他化学量之间的关系[说明]①物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的关系为：c(B)=或w(B)＝c(B)×②重要的转换关系式：a.n＝b.n＝(N表示微粒数，NA表示阿伏加德罗常数)c.n＝(Vm表示标准状况下气体摩尔体积)d.c＝[V(aq)表示溶液的体积]e.ρ＝(ρ表示溶液的密度)f.w=×100％知识详解知识点1化学计量数及其应用Ⅰ化学计量数化学计量数就是化学方程式(或离子方程式)中各反应物或生成物的化学式前面的数字(若为1时常常省略).对于任意物质B来说，化学计量数的符号为γ(B)，单位为1，通常不需写出.如：化学方程式2H2+O22H2O化学计量数(γ)212Ⅱ化学计量数与各物质的物质的量的关系物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系.这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数γ的关系.如：2H2+O22H2O化学计量数γ之比2：1：2扩大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023物质的量之比2mol：1mol：2mol从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比.因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便.知识点2物质的量应用于化学方程式的计算(重点)Ⅰ化学计算的一般步骤(难点)进行化学计算，一般按以下三步进行：第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式.第二步：深入分析题，充分认清已知条件和未知问题，运用概念分析和列化学方程式，找出已知条件和未知问题之间的联系，设计出正确的解题思路.第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确，要有明确的回答，以及必要的分析和讨论.在上述三个解题步骤中，设计解题思路最为重要.Ⅱ物质的量用于化学计算的基本方法物质的量用于化学计算的基本方法是：首先把已知物的物理量转化为物质的量；其次根据化学方程式或关系式，根据已知物的物质的量求出未知物的物质的量；最后把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量.当熟练掌握了物质的量运算的技能技巧时，上述计算过程还可以进一步简化.Ⅲ物质的量用于化学计算的分类指导(1)简单的基本计算例如：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少?〔分析〕本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量.解:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O210.01moln(H2SO4)m(H2SO4)=m(H2SO4)=M(H2SO4)×n(H2SO4)=0.050mol×98g/mol=4.9g.答：完全中和0.10molNaOH需要0.050molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g.小结解题的基本步骤为：①写出有关反应的化学方程式；②建立比例或列出数学方程式；③解方程求出未知量；④答.(2)已知固体质量，求某物质的物质的量例如：将4.35gMnO2与足量浓盐酸混合加热反应，求参加反应的HCl的物质的量.〔分析〕MnO2与浓盐酸加热反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O在该反应中，参加反应的MnO2与HCl的物质的量之比为：n(MnO2):n(HCl)＝1mol:4mol.1molMnO2的质量是87g，若用87gMnO2代换1molMnO2，则以...
