第2课时元素性质的递变规律(时间：30分钟)考查点一电离能及其递变规律的应用1．下列各元素，最易形成离子化合物的是()。①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④解析本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。答案D2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是()。A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大解析稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A的叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期ⅠA族、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。答案B3．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是()。A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6解析ns2np3处在半充满状态、ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4失去一个电子变成ns2np3半充满，因此第一电离能最小，故选B。答案B考查点二电负性的变化规律及应用4．下列叙述中错误的是()。A．所有的非金属元素都在p区B．p区的外围电子排布方式为ns2np1～6C．碱金属元素具有较大的电负性D．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定解析A中氢在s区，A错误，C项碱金属极易失去电子，元素的电负性很小。答案AC5．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是：______________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______(填写编号)。①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推：E(K)
