高考化学 专题04 氧化还原反应及其应用热点题型和提分秘籍（含解析）VIP免费

专题04氧化还原反应及其应用热点题型和提分秘【高频考点解读】1．以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。2．结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的书写。3．电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。【热点题型】题型一考查氧化还原反应概念例1、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【提分秘籍】“”记忆氧化还原反应概念的三种方法1．氧化还原反应基本概念间的关系：2．表现性质规律：同种元素不同价态原子的最高价只表现氧化性，最低价只表现还原性，中间价态既表现氧化性又表现还原性。3．熟记氧化还原反应中几对概念的方法：(1)典型反应记忆法：可以根据氢气还原氧化铜的典型反应分析，氢气是还原剂，反应后化合价升高，发生氧化反应，推理得到化合价升高发生氧化反应的普遍规律。(2)浓缩记忆法：就是将几个关键概念进行浓缩，便于记忆。例如上述关系可以浓缩为：高失氧；低得还。即化合价升高，失电子，发生氧化反应；化合价降低，得电子，发生还原反应。(3)联想记忆法：对相关概念进行合理联想，达到牢固记忆的目的。例如宇航员飞到高空，失重，缺氧。高失氧即化合价升高、失去电子、发生氧化反应。【举一反三】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化【热点题型】题型二考查氧化性、还原性强弱例2、已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【提分秘籍】“”氧化性、还原性强弱比较的九种方法1．根据方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据元素周期表判断(1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。3．根据物质活泼性顺序比较判断常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性顺序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。4．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同进行判断，一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。5．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断，一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。6．根据电化学原理判断(1)原电池负极的还原性较强；(2)电解池(以惰性电极为例)阳极：易失电子的先放电，其还原性顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－；阴极：易得电子的先放电，其氧化性顺序为：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。7．根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强。8．根据反应的剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。9．溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝的，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁的；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。【举一反三】根据如图所示，下列判断错误的是()A．还原性：Co>Cd>AgB．还原性：Ag>Co>CdC．氧化性：Co2＋>Cd2＋>Ag＋D．氧化性：Ag＋>Co2＋>Cd2＋【热...