溶液的配制及分析(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将171gBa(OH)2溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液解析:A不正确,因为只知溶剂体积而不知溶液体积;B不正确,22.4LHCl不一定是在标准状况下;C正确,因c(K+)=2mol·L-1,而1molK2SO4可电离生成2molK+,c(K2SO4)=1mol·L-1;D不正确,因为不知加热蒸发后溶液的体积。答案:C2.在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中,必须使用的仪器是()解析:配制一定物质的量浓度溶液的实验时,必须使用的仪器是容量瓶。答案:A3.下列溶液中,Na+数目最多的是()A.1mol·L-1Na2SO4溶液100mLB.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC.2.5mol·L-1NaOH溶液50mLD.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL解析:比较Na+数目的多少,就是比较Na+的物质的量,在溶液中n(Na+)=c(Na+)·V,与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na+)。A项,n(Na+)=0.2mol;B项,n(Na+)=0.027mol;C项,n(Na+)=0.125mol;D项,n(Na+)=0.1mol。答案:A4.如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是()解析:定容时,视线应与刻度线相平。答案:C5.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是()①在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A.①②B.③④C.②③D.①④解析:将NaOH放在小烧杯中称取,①错;定容过程中当加蒸馏水至刻度线1~2cm时,应改用胶头滴管定容,④错。答案:D6.今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL、0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶3解析:SO的浓度只与溶质的组成及溶质的浓度有关,与溶液的体积无关。答案:D7.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO的物质的量为()A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.15mol解析:此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道,任何物质的水溶液中,阴、阳离子所带的电荷总数相等,据此可得:n(Na+)×1+n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)+n(SO)×2,解得n(SO)=0.5mol。答案:B8.下列操作中对实验结果没有影响的是()A.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移到容量瓶中去B.在转移溶液过程中,不慎有少量液体洒在容量瓶外,可忽略不计继续进行操作C.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D.用胶头滴管加水后,发现凹液面超过了刻度线,赶紧用滴管将多余的溶液吸出解析:如果药品在溶解或稀释过程中放热,必须待溶液冷却至室温后再进行转移,否则溶液体积发生变化,A有影响;如果在转移过程中有液体洒落,则有一部分溶质就未进入容量瓶,影响实验结果,B有影响;C属于正确的定容方法;加水时,凹液面超过了刻度线,溶液体积变大,若将多余的溶液吸出,则溶质减少,D有影响。答案:C9.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg·cm-3,则此溶液中A的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:溶质的物质的量为VL/22.4L·mol-1,溶液的质量为(VL/22.4L·mol-1×Mg·mol-1+0.1L×1000g·L-1)g,用其除以dg·mL-1×1000mL·L-1得溶液的体积(L),可得物质的量浓度为mol·L-1,故正确答案为B。答案:B10.50g浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积应()A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/ρmL解析:设加水的体积为V,稀释后溶液的密度为ρ后,由...