[自我评估]1．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏2．（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：⑴A的化学式是；⑵反应F→D的化学方程式是。⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。[知识体系和复习重点]1.离子的检验SO42-检验:先滴加盐酸，如果没有沉淀，再滴加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH溶液，并加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN出现红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失2．俗名：氯水，氨水，明矾，绿矾，胆矾，小苏打，生石灰，熟石膏，漂白粉，水玻璃、碱石灰、3．氨气，氯气，Al（OH）3的实验室制法：4．Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源5．SO2与CO2,FeCl3与FeCl2,HNO3与H2SO4,区别6．由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、漂白粉、水玻璃、碱石灰、由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、NO、亚硫酸盐，亚铁盐溶液、Fe(OH)2。由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、氯水，浓HCl、[典型题析]1．有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，反应后的溶液中C(H+)为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？2．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。已知硫酸铵化肥品质的主要指标：一等品氮（N）含量≥21.0%［实验探究]按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验［探究结论］称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。得出探究结论为。[巩固提高]1．下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心2．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4靠近D．气体与浓盐酸产生白烟3．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HClD．CO24．金属钠着火时，可采用来灭火的是A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．砂子5．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝1mol·L-1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A．2.93gB．6.85gC．5.85gD．无法确定6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是7．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是AHClBBaCl2CAgNO3DNaOH8．下列说法正确的是A．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,按如下顺序进行实验操作①加入足量氯水②加入少量KSCN溶液B．20gD2O含有的质子数为12NA(NA为阿伏加德罗常数)C．NO2气体通入水中,NO2既作氧化剂又作还原剂D．BaCl2剧毒,万一误服可以大量吞服解毒剂如Na2CO39．在下列所示的转化关系中，X不可能是A．N2B．SC．H2D．C10．...
