第三章非金属及其化合物第一节碳、硅及其化合物一、单项选择题1．下列叙述中，正确的是(C)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(A)a．①②③互为同位素；b．①②③互为同素异形体；c．①②③是三种化学性质不同的粒子；d．①②③具有相同的质量数；e．①②③具有相同的质量；f．①②③是三种不同的原子。A．a、fB．b、cC．d、eD．e、f解析：由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是：H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的(C)XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：XW>X>Y，B错；由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈，C正确；镁能与CO2反应，D错。4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(B)A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解CE水溶液制备C单质D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键解析：根据题目所给条件，可以判断B为碳元素，C为钠元素，D为铝元素，A为氢元素，E为氯元素。显然，只有选项B是正确的。5．(2015·全国高考新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(B)A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，所以b是S，c是Cl。c－和d＋的电子层结构相同，则d是K。元素非金属性次序是c>b>a，A正确；氢元素与钾元素不能形成共价化合物，B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别是0、4、6，D正确，答案选B。6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(A)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol解析：本题考查质量数、质子数、中子数的关系。X中含有的质子A－N，1molHmX中含有的质子的物质的量＝(A－N＋m)mol，则agHmX...
